【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO，NaClO3的混合液，經測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1
【答案】D
【解析】解：Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣ ， Cl2還原有生成NaCl，ClO ﹣與ClO3﹣的離子個數比為1：3，假設ClO ﹣與ClO3﹣的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒，Cl﹣的物質的量= 
=16mol，根據Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故選D．
化合價升高的元素鋇氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣ ， Cl2還原有生成NaCl，ClO ﹣與ClO3﹣的離子個數比為1：3，假設ClO ﹣與ClO3﹣的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒計算ClO﹣的物質的量，再根據Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比．
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【題目】在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法是（ ）
①增大反應物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標準狀況）．回答下列問題：
（1）3g A燃燒后生成物的物質的量分別為：n（H2O）= ， n（CO2）= ， n（CO）= ．
（2）通過計算確定A的分子式．
（3）寫出A的一種可能的結構簡式 ．
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B. 提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C. 活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液
D. 熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等
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【題目】取一定物質的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l：l
B.A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l：l
C.原Na0H 溶液物質的量濃度為0.075mol/L
D.通入CO2氣體在標況下的體積為56mL
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【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO，N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08
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【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖中 B 為開關。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續通入Cl2 時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca （OH） 2 懸濁液
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【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質． 
回答下列問題：
（1）反應①可以用于（說出一條）．
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 ．
（3）反應④的離子反應的方程式為 ．
（4）用反應⑥制備Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 離子方程式為 ．
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 ．
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉移電子的物質的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]
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