【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法中,錯誤的是( )。
A.隨著核電荷數的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中,氟原子得電子能力最強
C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D.溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態V原子的價層電子排布式為________，其中排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有________個仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質的量為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是__________。
A．提出了原子學說
B．提出了分子學說
C．發現了元素周期律
D．發現能量守恒定律
（2）該表變化表明__________。
A．事物的性質總是在不斷地發生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質發生量變到一定程度必然引起質變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。
A．耐高溫材料 B．新型農藥材料
C．半導體材料 D．新型催化劑材料
（4）據報道，美國科學家制得一種新原子
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是__________。
A．這種原子的中子數為167 B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比
的關系如右圖所示。
①平衡常數KA KB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽浞淆）是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似。相關轉化關系如圖，下列說法不正確的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產生1 mol N2轉移6 mol e-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A. 無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO
B. 能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO
C. 常溫下，pH＝2的溶液中：SO
、Cl－、K＋、SiO
D. 含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO
、SCN－、I－
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
