Question

【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為 ．
（3）CaC2與水反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）C＞H＞Si
（3）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
【解析】解：（1）等電子體結構和性質相似，C22﹣與O22+和氮氣互為等電子體，根據氮氣分子電子式書寫O22+電子式為 ，所以答案是： ；（2）共用電子對偏向電負性大的原子，CH4中共用電子對偏向C，則電負性C＞H；SiH4中共用電子對偏向H，則電負性H＞Si，所以C、Si、H的電負性大小關系為：C＞H＞Si，所以答案是：C＞H＞Si；（3）碳化鈣與水反應生成乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．