【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
試題分析：①將40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，所以此過(guò)程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過(guò)程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會(huì)不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時(shí)達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時(shí)不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過(guò)程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過(guò)程中會(huì)不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小；⑤溫度降到60℃后，此時(shí)的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
① ；② ；③ ；④ ；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號(hào)）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩?kù)o置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為 層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈 色。分液后再用裝置Ⅰ進(jìn)行分離的方法稱作 ，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ.關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；_______________。
(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w(NaHCO3)的計(jì)算式為：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。
Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s)
Cr3+(aq)+3OH(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是________
A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI <KII
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡II
D．反應(yīng)放出的熱量：QI=QII< 92.3 kJ
（2）若相同條件下，向第三個(gè)體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開始達(dá)到平衡，且平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：
請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧
B．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）
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