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19.2g銅與適量的濃HNO₃反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

試題分析：Cu與硝酸反應，開始是濃硝酸，發生反應：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應的進行，硝酸變稀，這時發生反應：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。可見在反應中硝酸的作用有兩個：一是形成Cu(NO₃)₂；二是得到電子變為氣態氧化物NO、NO₂。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(氣體)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO₃)=2n(Cu)+ n(氣體)="2×" 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是（　　）

A．苦鹵中加入石灰乳MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂

B．苦鹵中通入氯氣2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

C．氯堿工業電解食鹽水2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D．電解氯化鎂MgCl₂

通電

熔融

Mg+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現象是_________。
(2)W與P可形成原子個數比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數約為_________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，當加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運動狀態不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應，轉移電子的物質的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應為LiCoO₂＋ C₆

CoO₂＋LiC₆。則放電時，電池的正極反應式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發生反應的離子方程式為__________________，調節pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關于N₂O的說法一定正確的是

A．上述反應中，每消耗2mol NO₂，就會生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質量的N₂O和CO₂含有相等的電子數

D．N₂O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體。
（1）HNO₃是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標準狀況），則混合物中鋁的質量分數為_________%。
（3）若a=3．36L（標準狀況），往反應后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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