【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.0.01molNH4+含有質子數(shù)為0.1NA
B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉移電子數(shù)為0.06NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時，該反應
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比為1：1
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：
成分 | 質量/g | 摩爾質量/(g·mol－1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。
（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。
（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。
（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2
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【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、_________、___________
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、________，將該化合物溶于水，得到常溫下pH＝a的溶液，此時水電離的c(H+)＝________
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為______，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為：_______
（4）有一瓶固體藥品的標簽被損壞了，殘留部分如圖，已知該固體溶于水呈堿性，請推測該固體的化學式可能是（寫3種）______
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【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側鐵電極表面析出了白色膠狀物質，U形管右側液面上升。下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
（1）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況：_________ 。打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
（4）裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值與溫度高低有關．若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體
（1）寫出有關物質的化學式X：_______；F_______
（2）寫出A→D的化學方程式____________
（3）寫出實驗室制備C的化學方程式_______
（4）C可用于制備尿素，尿素CO(NH2)2適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是______
（5）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試
①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：_____，其物質的量之比是：_________
②原NaOH溶液的物質的量濃度是_______mol/L，甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標準狀況)。
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