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【題目】從化合價的角度判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

【答案】A

【解析】

元素化合價處于最高價態的物質可能具有氧化性，處于中間價態的物質既有氧化性又有還原性，而處于最低價態時，只具有還原性，據此分析判斷。

A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現氧化性，故A正確；B、單質硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現氧化性，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

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A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小

B. NaHCO3是發酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相關計算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ，含有個原子，1.7克NH3在同溫同壓下與克H2S氣體含有的氫原子數相同．
②在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是摩爾質量是，R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是（其中阿伏加德羅常數用NA表示）
④標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數，混合氣體的平均摩爾質量為該氣體對氫氣的相對密度為．