Question

【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D.反應中共轉移電子2mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氣體的物質的量= =1mol，反應前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反應后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol， 濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應生成氫氣，當濃硫酸濃度達到一定程度后，溶液變為稀硫酸，二者反應生成氫氣，
參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，
令混合氣體中SO2、H2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

Zn+	2H2SO4（濃）=ZnSO4+	SO2↑+H2O
x	2x	x

Zn+	H2SO4（稀）=ZnSO4+	H2↑
y	y	y

，
解得 x=0.8，y=0.2，
A．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故A正確；
B．反應中共消耗金屬Zn的物質的量為1mol，其質量=65g/mol×1mol=65g，故B正確；
C．混合氣體中SO2和H2的體積比等于其物質的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故C錯誤；
D．反應中共消耗金屬Zn的物質的量為1mol，轉移電子為1mol×2=2mol，故D正確；
故選C．