【題目】下列變化中，由加成反應引起的是
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B.由電石制乙炔
C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為： ．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱為 ．
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用電子式表示羰基硫分子的形成過程： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀pH | 4．2 | 5．8 | 1．2 |
完全沉淀pH | 6．7 | 8．3 | 3．2 |
①氯酸鈉的作用是；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。
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【題目】有機物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G． 
已知：
①RCOOH 
RCOCl
② 
+NaOH→ 
+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱： ．
（2）D的結構簡式： ．
（3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
（4）下列說法正確的是（填選項）
A.有機物G的分子式為C9H8O3
B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構體
D.有機物A，B，C均能溶解于水．
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【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
A.鐵絲在純氧中燃燒
B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒
D.加熱氫氧化鐵固體
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【題目】鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導鈉離子的固體氧化鋁作電解質．電池反應為：2Na+xS 
Na2Sx ． 下列有關說法正確的是（ ）
A.放電時，Na+向負極移動
B.放電時，正極上發生的反應為xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C.充電時，陽極上發生的反應為2Na﹣2e﹣=2Na+
D.放電時，每有0.4mol電子轉移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應
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【題目】下列離子能大量共存的是( )
A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+
B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+
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【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。
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