【題目】實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－
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【題目】砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是
A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和。下列說法正確的是
A. 氫化物穩定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵
B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質
D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）
原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應
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【題目】下列有關化工生產的敘述錯誤的是（ ）
①電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 ②將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁 ④煉鐵時高爐中所發生的反應都是放熱反應，故無需加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】根據元素周期律，下列關系正確的是
A. 原子半徑：Cl>P
B. 堿性：NaOH>KOH
C. 熱穩定性：SiH4>CH4
D. 還原性：S2->F-
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