Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒并生成液態(tài)水所釋放的能量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJmol-1，故A錯誤；

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；

C．I2(g) + H2(g)2HI(g)為可逆反應，0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，則1mol I2(g) 完全反應時放熱大于20kJ，熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H ＜-20kJmol-1，故C錯誤；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9KJmol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1KJmol-1，結合蓋斯定律可知，①-②得到3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)＞0，可知氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；

故答案為D。