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向某晶體的溶液中加入含Fe²^＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是 (　　)。

A．Fe³^＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN^－

C．Fe²^＋與SCN^－不能形成紅色化合物

D．Fe²^＋被溴氧化成Fe³^＋

某晶體的溶液中沒有與Fe²^＋發生反應顯紅色的離子，當加入溴水后，Fe²^＋一定被氧化成Fe³^＋，此時溶液出現紅色，說明原晶體是含有SCN^－的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br₂與Fe²^＋反應中，Fe³^＋是氧化產物，Br₂是氧化劑，所以Br₂的氧化性應比Fe³^＋氧化性強。

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變為灰綠色，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O₂反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。

A．方法③是最經濟和環保的

B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是( )。

A．濾液A中的陽離子為Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現CO₂(g) + H₂O(g) ="CO(g)" + H₂(g) +O₂(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發生（填“氧化”或“還原”）反應。
②CO₂在電極a放電的反應式是。
（2）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O

沉淀物	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數值范圍是             。
④下列關于NaClO調pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO^－+ H⁺

HClO，ClO^－消耗H⁺，從而達到調節pH的目的
c．NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂O

HClO+OH^－，OH^－消耗H⁺，從而達到調節pH的目的
⑤實驗室配制質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業上以FeSO₄為原料制備Co_xFe₃_－xO₄的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO₄·7H₂O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁。
② 。
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為5，過濾。
④ 。
⑤將Co(OH)₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發濃縮、降溫結晶，得到CoSO₄·7H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe₂O₃　②FeO、Fe₃O₄�、跢e₂O₃、Fe₃O₄中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸銅在工農業生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環境。為避免環境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節約原料，H₂SO₄和HNO₃的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e^－）的關系圖。

電解過程中，a電極的現象是______________；b電極的電極反應式為____________________。

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