Question

（08淄博市模擬）（8分）請完成下列各題：

（1）鉻（24Cr）原子基態的電子排布式_____________________，

（2）氫原子得到電子放出的能量為72.8 kJ?mol^-1，氫原子基態的第一電離能為1312.0 kJ?mol^-1，氫負離子H^-的第一電離能是：__________________。

（3）鎂原子基態的第一電離能為738 kJ?mol^-1，則鋁原子的第一電離能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol^-1，

（4）將第二周期元素A與氫形成的下列化合物中A－A鍵的鍵能，按由大到小的順

序為：CH₃－CH₃＞H₂N－NH₂＞HO－OH，其原因是：

______________________________                           ____________

（5）常見單質硅的晶體結構與金剛石的結構一樣（晶胞如右圖），

若每2個硅原子之間加上一個氧原子，就形成了空間網狀結

構的二氧化硅。請指出二氧化硅每1個晶胞含有_________

個硅氧鍵（Si－O）。

Answer 1

答案：

（1）	26	1s22s22p63s23p63d54s1
（2）	27	72.8 kJ?mol-1
（3）	28	＜
（4）	29	在這三種氫化物中，C、N、O原子都是sp3雜化，但O原子上有2對孤對電子，N原子上有1對孤對電子，而C原子上沒有孤對電子，所以原子之間的斥力：O－O＞N－N＞C－C，導致氫化物中A－A鍵的鍵能由大到小的順序為： CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH
（5）	30	32