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人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。據(jù)此判斷鋅是（）

A．負(fù)極，并被氧化	B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原	D．正極，并被氧化

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：H₂＋2OH^－—2e^－==2H₂O

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，
則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：
（1） NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L^—1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________（填序號(hào)）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol·L^—1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________；
①c（OH^—）=2c（H₂CO₃）+______________________________________________；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則

原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是_____________。