Question

【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液240 mL。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為__________（填序號）。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。

（2）某同學欲稱量氫氧化鈉的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為__________g，要完成本實驗該同學應稱出____________g 氫氧化鈉。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_________（填字母）。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 檢查容量瓶是否漏液 BC

【解析】

（1）根據配制原理分析操作步驟和需要的儀器；

（2）根據托盤天平的原理以及m＝cVM解答；

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；

（4）根據c＝n/V分析誤差。

（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥④⑦⑨；需要的儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管之外，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；

（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要檢查此容量瓶是否漏水；

（4）A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

C、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低。

答案選BC。