【題目】已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是 ， 此離子中含有的化學鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ． 
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是
A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度
C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉移溶液時未洗滌燒杯2~3次
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【題目】下列關于原子結構的說法正確的是（ ）
A.所有原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒
B.質子數決定元素的種類，中子數決定原子的種類
C.質子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒
D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素
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【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3
（1）
（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
A. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應電子轉移總數為2NA
C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉化可制得0.5NA 個Fe(OH)3 膠粒
D. 標況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含氫原子個數均為NA
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下： 
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產品主要成分的化學式為
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 ．
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【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質SiO2)，某學校學生設計了如下幾個實驗方案：
方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′ g。
方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據以上實驗方案回答以下問題：
（1）方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是。其他方案的缺點分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的結構和性質的敘述中正確的是
A. 
、
、
互為同系物
B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內
C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應產生CO2，其同分異構體有8種
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