精品久久国产一区,国产日韩av在线播放,av毛片精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表常數達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為。

830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。

（3）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol/L)	0.8	1.24	1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質的量濃度是。

（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為；若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【選修2:化學與技術】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉化為（NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經初步處理，使其中O2的體積分數為10%(這時SO2的體積分數為0.3%)，并在400℃時以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合，再噴入流量為290 g • h-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據此回答下列問題：

（1）廢氣經初步處理后控制SO2與O2的物質的量之比的理論依據是。

（2）進行冷卻的原因是。

（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是。

（4）有資料報道最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報道可信嗎？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是。