【題目】A，B均為原子序數1﹣20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2﹣離子少8個電子，則B的原子序數是（ ）
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10
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【題目】下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 | 產生大量白煙 | 氨氣和氯化氫反應生成固體物質 |
B | 常溫下，將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中 | 無明顯現象 | 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應 |
C | 在導管口點燃純凈的氫氣，然后就導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶 | 產生蒼白色火焰 | 物質燃燒不一定需要氧氣 |
D | 加熱試管中的氯化銨固體 | 試管底部的固體逐漸減少 | 氯化銨受熱分解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數可能為a－17
B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a＋31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙
B. 用干燥有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液
D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義。回答下列問題：
(1)鋼鐵發生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。
(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：
反應4 min后觀察，發現A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關；B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極；電解時陰極產生的氣體為____________（寫化學式）。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。
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【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多，OH-+ H+=H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 (膠體) + 3H＋
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