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運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 (　　)

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩定的氣體

試題分析：A、砹（At）屬于鹵素單質，從上到下氫化物穩定性逐漸減弱，單質由氣體過渡為固體，所以At為有色固體，HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體，故A正確；B、鈹與鋁處于對角線位置，性質相似，因此氫氧化鈹[Be（OH）₂]可能具有兩性，故B正確；C、鍶與鋇是同主族元素，BaSO₄是難溶于水的白色固體，所以SrSO₄也是難溶于水的白色固體，故C正確；D、硒和硫為同主族元素，同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，硒化氫（H₂Se）比硫化氫穩定性差，故D錯誤；故選：D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄型化合物, 若 X 的原子序數為 m , Y 的原子序數為 n , 則 m 和n 的相互關系不可能為

A．m – 13 = n

B．n + 5 = m

C．m + 8 = n

D．n – 11 =" m"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．NH₂^-

D．Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖 ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②

的空間構型為_____________，

離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
為                           （

,列式并計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的一種核素的質量數為18，中子數為10
Y	Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一
Z	Z的單質常溫下為黃綠色氣體
W	W的基態原子核外有4個未成對電子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結構示意圖               。
（2）Y的電負性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是             （寫化學式）。
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子中極性鍵和非極性健數目之比為            。
（4）Z的一種單質與燒堿溶液作用可以生產日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態原子s電子數與p電子數相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S¹，基態Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是

A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X

B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y

C．Z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產鹽和水

D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

A．離子半徑：C＞D＞B＞A	B．原子序數：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞D	D．單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A₂F₂的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列。按這個規定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

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