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鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應為(　　)?

A.2H⁺+2e^-H₂↑?

B.2H₂O+4e^-+O₂4OH^-?

C.Fe-2e^-Fe²⁺?

D.4OH^--4e^-2H₂O+O₂?

解析：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，負極一定是金屬鐵失去電子，變成Fe²⁺，故負極反應為Fe-2e^-Fe²⁺。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是（　　）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑

B．Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Fe-3e^-=Fe³⁺

D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：Fe-3e^-?Fe³⁺

B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

A、鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

B、在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ

C、鐵制品保存在溫度較高的地方

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕

B、在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式：Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體和10gNH₄Cl晶體，
然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖
如圖，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是

．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是

．
③通過

現(xiàn)象，說明該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的
總能量

（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生
沼氣，可用來點火做飯．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用

能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提
供優(yōu)良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH₄氣體完全燃燒，生成CO₂和液態(tài)水，放出4448kJ
的熱量．
①寫出CH₄完全燃燒的熱化學方程式為

．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量

4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表
面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時鐵作為原電池的

極，此電極反應式為

．

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