Question

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1:1

B. 參加反應的CO的質量為11.2g

C. 原混合物中Fe元素的質量為5.6g

D. 原混合物中CuO的質量分數約為33.3%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，碳酸鈣的物質的量為=0.4mol，根據碳原子守恒，所以反應后所得CO2的物質的量為為0.04mol。一個CO獲得1個氧原子生成CO2，根據氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol。

令CuO、Fe2O3的物質的量分別為x、y，則①x+3y＝0.4mol②x×80g/mol+y×160g/mol＝24g解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A．由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；B．實驗過程中參加反應的CO質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確；C．根據上述分析可知Fe2O3的物質的量為0.1mol，則鐵元素的物質的量為0.2mol，所以原混合物中Fe元素的質量為11.2g，故C錯誤；D．由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為80：160=1：2，即原混合物中CuO的質量分數約為33.3%，故D正確。故選C。