【題目】有關(guān)元素周期表中 34 號元素說法中正確的是（ ）
A.該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效
B.元素符號為 Sn
C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D.屬于金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)
3Z(g)平衡時(shí)， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為 0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________
(2)不能確定是否存在的離子是____________________
Ⅱ.（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)?/span>_____________________________________
（3）該興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)?、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-
C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，下列廢水處理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去廢水中的酸
B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物
D. 用臭氧除去廢水中的異味
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知還原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D. 為確定可能存在的陽離子，可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下：
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下：
物質(zhì) | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答：
（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時(shí)，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)過長時(shí)間的光照，最后得到的產(chǎn)物有幾種（ ）
A.1 種
B.2 種
C.4 種
D.5 種
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