Question

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說(shuō)法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和

B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無(wú)熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

Answer 1

D

解析試題分析：A、S燃燒生成SO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 molSO₂(g)的能量總和小于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量總和，A不正確；B、反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100%，因此將2 molSO₂(g)與l molO₂(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于196.6kJ，B不正確；C、氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，即S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知，S(s)+O₂(g)→SO₃(g)，所以該反應(yīng)放出的熱量是297.16kJ＋×196.6 kJ＝395.46kJ，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算