【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClmnNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是( )
A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-
BaCO3↓+2H2O+ CO32-
B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2
Al(OH)3↓＋HCO3-
C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
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【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質的化學式為__________。
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
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【題目】下列反應中，熵顯著減少的反應是 （ ）
A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
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【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（ ）
A | 化學變化 | 物理變化 |
B | 氧化還原反應 | 分解反應 |
C | 氧化還原反應 | 化合反應 |
D | 中和反應 | 復分解反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩定結構
D．元素X與氫元素形成的原子個數比為1∶1的化合物有多種
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