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一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

A a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小
C a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

稀釋有利于醋酸的電離，即C點(diǎn)對應(yīng)的電離程度最大，D正確。溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，即b點(diǎn)的酸性最強(qiáng)，但pH最小，即a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＞a＞b。PH試紙若事先潤濕，則在測量醋酸的PH時(shí)相當(dāng)于稀釋了醋酸，所以測量值偏大。醋酸稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量并沒有變化，所以中和氫氧化鈉的量也不會(huì)變化。答案是D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO₂為0.04mol·L^-1

B．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)

2B(g)和2C(g)

D(g)，X₁和X₂分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．X₁降低，X₂增大	B．X₁、X₂均降低
C．X₁增大，X₂降低	D．X₁、X₂均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．A₂、B₂和AB的濃度不再改變	B．A₂、B₂和AB在密閉容器中共存
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變	D．單位時(shí)間里每生成1molA₂，同時(shí)生成1molB₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
A．及時(shí)分離除NO₂氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）

2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (填序號(hào))。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時(shí) ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時(shí)
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂⑥反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：