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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

【答案】C

【解析】

試題若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,正逆反應速率均加快,縮小達到化學平衡的時間,陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同。可逆反應mAg+nBgpCg+qDg)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,a1a2為兩種條件下正反應速率,催化劑加快反應速率,則a1a2;使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則加催化劑時達到平衡的反應速率大,所以b1b2;使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則t1t2;陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述②④⑤⑦說法正確,故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環己烷()NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:

甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。

乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發生了消去反應。

丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發生了消去反應。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實驗方案都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的氧化物極為復雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學式,實驗過程如下:

根據實驗結果,該氧化物X的化學式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題:

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________

(2)裝置B的作用是______________________________________

(3)裝置C的作用是____________________________________________

(4)裝置D中發生反應的化學方程式是____________________________

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________

(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g,反應結束后稱得固體的質量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6gH2S氣體;④0.2mol氨氣。下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是(  )

A. 氫原子數:①③④② B. 密度:④①③②

C. 質量:①④③② D. 體積:①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示.

(1)等量金剛石和石墨完全燃燒___(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___

(2)在通常狀況下,金剛石和石墨___(填“金剛石”和“石墨”)更穩定,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式:_______________

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應的化學實驗,能達到相應的實驗目的的是(有的夾持裝置未畫出)

A. 裝置甲向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性

B. 用裝置乙進行噴泉實驗

C. 用圖丙所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

D. 用圖丁所示裝置加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據如表提供的數據可知,在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產生黃綠色氣體,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)反應中氧化劑是______(填化學式),錳元素的化合價______(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了1 mol MnO2,則生成標準狀況下Cl2的體積是______L,轉移電子的物質的量是______mol。

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同步練習冊答案
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