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由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學常見物質,一定條件下,存在轉化關系:

（1）若甲?乙?丙都是單質,甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結構示意圖為 ;丙單質性質活潑,但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸,原因是 ?工業中制取丙的化學方程式:
（2）若甲?乙是同種有機物,體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒?寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式:
（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍?
①寫出丙→甲反應的離子方程式: (任寫一個)
②0．1mol乙與CuO(s)完全反應,得到一種氣態單質?一種固態單質和一種液態化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應的熱化學方程式為 ?

（1）     (1分) 冷的濃硫酸能使鋁鈍化(1分)
   (2分)
（2）CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH            (2分)
（3）① HCO₃^-+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O (或其它合理答案)                  (2分)
② 2NH₃ (g) + 3CuO(s) =" 3Cu(s)" + N₂(g)+ 3H₂O(l) △H =" -294" kJ·mol^-1(2分)

解析試題分析：（1）丙既可以跟酸反應又可以跟堿反應，由此可知丙為鋁，冷的濃硫酸能使鋁發生鈍化，工業上制取鋁，主要是電解熔融的氧化鋁。（2）由體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒可知該物質為乙醇，因此CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH （3）乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明乙為氨氣，由丙可以與強堿反應生成氣體乙氨氣，又可以與強酸反應生成氣體甲可知，丙應為碳酸氫銨。（4）固態物質是銅單質，氣體單質是氮氣，液體化合物是水．
考點：考查無機物推斷的相關知識點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是     。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E₄B₃和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為     。
（5）已知CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲計算反應CH₄（g）＋ 4NO （g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某化合反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H₃=" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據此計算出△H₂=    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄的方法，其中反應①在生成Na₂FeO₄同時還生成NaNO₂和H₂O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請填寫以下空白：
(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應：__________________________________________
反應③的離子方程式為________________________________________
反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________
反應④中的氧化產物的化學式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)反應④的化學方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環境的污染，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol ?L^-1B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現象和結論）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH^－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol? L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現；若取同質量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol ? L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現,則所加入的H溶液的體積是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，8是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。

(1)H的化學式為                   。
(2)F的電子式為                   。
(3)反應①的化學方程式為                                            。
(4)反應②的離子方程式為                                            。