【題目】某溶液中可能含有
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、
、
、
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等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是
A.m點處反應(yīng)：
B.p點：
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子：
【答案】D
【解析】
由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有
；后來有沉淀產(chǎn)生且最后完全消失，則一定沒有
，一定含有
；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為
的反應(yīng)，則含有
，由電荷守恒可知一定含有
，
A.m點后沉淀的量逐漸增加，發(fā)生反應(yīng)為
，選項A錯誤；
B.p點溶質(zhì)為一水合氨和硫酸鈉，氫氧根離子來自水的電離和一水合氨的電離，則
，選項B錯誤；
C.根據(jù)分析可知，無法確定是否含有
，則取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色不一定為黃色，選項C錯誤；
D.開始加入1molNaOH時，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有，且其物質(zhì)的量為1mol；產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3：1，所以溶液中有且其物質(zhì)的量為1mol；當加入
時，發(fā)生的反應(yīng)為，所以溶液中為1mol，則原溶液中
，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。
（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構(gòu)型為____。
（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。
（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：____(用元素符號表示)；
（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為____；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。
（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應(yīng)速率越快。
（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是 _____________。
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________
（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ 
（冷凍劑）⑤ 
（汽車防凍液）⑥ 
（殺菌劑）⑦
（定香劑）⑧ 
（汽油添加劑）請回答：
（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是_____。
（3）互為同分異構(gòu)體的是__。
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。
（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式__。
（6）寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體
B. 
中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 
中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式
B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣，其負極反應(yīng)式為：_____________。
（2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的
還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：____________。
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學式）____________。
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。
（4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中通過導(dǎo)線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個電子所帶的電量為1.60×10－19C)。
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