Question

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為 。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有 。

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式 。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為 。

(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為 。

 

Answer 1

(1)托盤天平

(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5) ×100%

【解析】用酸溶解硬鋁時，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl2、AlCl3；濾液中加入足量NaOH后，過濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中溶質主要是NaAlO2，濾液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼燒成為Al2O3，由關系式：2Al～Al2O3

＝，m(Al)＝ g

Al的質量分數為：×100%