Question

下列說法正確的是（  ）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B．常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3

C．相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度

D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

Answer 1

B

A項(xiàng)電荷、原子不守恒,應(yīng)為4Mg+10H⁺+N=4Mg²⁺+N+3H₂O,錯(cuò)誤;c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8與c(OH^-)×c(H⁺)=1×10^-14聯(lián)立,可得c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1,故pH=3,B對(duì);根據(jù)溶液電中性,NH₄Cl溶液中存在c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),NaCl溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由于NH₄Cl溶液顯酸性而NaCl溶液顯中性,即前者的c(OH^-)小于后者,而c(Cl^-)均為0.01 mol/L,故c(N)+c(H⁺)＜c(Na⁺)+c(H⁺),C錯(cuò);根據(jù)溶液電中性,CH₃COONa溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),D錯(cuò)。