Question

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. X與Y、Z之問(wèn)形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素；A．H、N、O三元素可以形成硝酸，屬于共價(jià)化合物，可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，故A正確；B．Y和Z位于相同周期，原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r(Y)＞r(Z)，故B正確；C．H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故C錯(cuò)誤；D．H2O、H2S都形成分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H2S高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故D正確；故選C。