【題目】下列有關有機物的說法正確的是（ ）
A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去
B. C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均為C5H10O2，且滿足m 的同分異構體比p 的多
C. 分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應產生氣體的有機物，其同分異構體共有9種
D. 
含有屬于芳香化合物的同分異構體
【答案】A
【解析】A．C2H5COOC2H5不溶于飽和碳酸鈉，C4H9COOH具有酸性，可與碳酸鈉反應，則C2H5COOC2H5存在C4H9COOH可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；B．C3H7COOCH3對應的酯類同分異構體含有酯基，為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇可看成1個-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種H原子，形成的丙醇有2種，形成的酯有2種，為乙酸與乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1種，為丙酸與甲醇形成的酯，只有1種，則滿足m 的同分異構體共有4種；C4H9COOH同分異構體數目由丁基決定，共有4種，二者數目相同，故B錯誤。C．戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
，分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2，2-二甲基-1-丙醇，所以有8種同分異構體，故C錯誤；D. 
的分子式為C10H16，不飽和度=
=3，而芳香化合物含有苯環，苯環的不飽和度=4，因此C10H16不可能含有屬于芳香化合物的同分異構體，故D錯誤；故選A。
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知碳元素的質量分數為84%，則混合物中氧元素的質量分數是（ ）
A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ �。� 
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應
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【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． 
（1）實驗過程中銅網出現色和 色交替的現象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ， ．
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【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。
②總反應的化學方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數為_________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)。
回答下列問題:
（1）步驟①酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________。
（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通過表中數據分析，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH范圍為______；
若加入氨水調節溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。
（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將下列物質溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液，所得溶液pH大于7的是
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
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