【題目】下列方法可用于提純液態有機物的是
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 重結晶 D. 萃取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應)。
(1)若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學式，下同)。反應的化學方程式為________________。
(2)若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應的化學方程式為________________________________。
(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應的離子方程式為________________________________________。
(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應的離子方程式為___________________。
(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為________。反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
現以煤的干餾產品A 與F 為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。
①A的分子式為C8H10，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 為CaC2，其與H2O 反應時元素化合價不變。
請回答下列問題：
(1)A的名稱為__________。M→N 的反應類型為__________；
(2)反應①的反應條件為：__________；
(3)寫出有機物A 所有一氯代物的結構簡式：__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的氫氧化銅懸濁液煮佛：__________；
②反應⑤：__________。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2 ，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2∶1∶1。則X 的結構簡式為__________。
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【題目】某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①蒸餾；②H2的化學性質；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿。考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學抽簽后被監考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：
請回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱：_______；
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第____個考題；
（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：______________________、______________________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發生裝置。
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【題目】鉻及其化合物在工業生產中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。
（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變為灰綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。
（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調節至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。
（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當滴入30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度是_____。
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【題目】工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究發現，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量。回答下列問題：
（1）Ti基態原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態原子核外未成對電子數比O多的有____（填元素符號）。
（2）H2O分子中O原子的價層電子對數是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。
（3）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。
（4）工業上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_________。
（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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【題目】氧化石墨烯具有優良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：
①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；
②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；
③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變為金黃色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列問題：
（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。
（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現象是_______________。
（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______。“高溫階段”若溫度過高，反應液極易發生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。
（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導管口有紅棕色氣體
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