Question

【題目】下列說法正確的是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，結論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會放出 57.3kJ 的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；

B.強酸和強堿的稀溶液完全發生中和反應生成1mol液態水時放出的熱量叫中和熱；

C.降低溫度平衡向放熱反應方向進行；

D.將題目所給兩個方程式相減可得出石墨與金剛石的能量轉化關系，物質所含能量越低越穩定。

A、1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，水為液態水時才是甲烷的燃燒熱，故錯誤；

B、強酸和強堿的稀溶液完全發生中和反應生成1mol液態水時放出的熱量叫中和熱，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱堿，電離需要吸熱，反應放出的熱量小于57.3kJ，故錯誤；

C、降溫平衡向放熱反應方向移動，冬天溫度低正反應吸熱，平衡逆向移動轉化為粉末狀的灰錫而損壞，故正確；

D、C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1①；C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1②；①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.5kJ/mol，說明石墨變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，物質所含能量越低越穩定，所以石墨更穩定，故錯誤；

綜上所述，本題選C。