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氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．這“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

【解析】

試題分析：A、因在該反應中，銅的化合價降，則“某物質”中元素的化合價必升高，體現了還原性，故A正確；B、因CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發生歸中反應：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正確；C、因CuH具有還原性，與硝酸發生氧化還原反應：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；D、因氯氣的具有強氧化性，能夠將+1價的銅氧化成+2價：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D錯誤，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷與應用

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Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋ ①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ ②

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A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。

（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）

A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿。

①某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理_________________________________（用離子方程式表示）。

②工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：

該反應中，____________元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。

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實驗步驟	實驗現象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅色
(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解