Question

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是： ；

（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。

【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學反應方程式表示）。

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學反應方程式表示）。

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體是： 。

Answer 1

【答案】（1）除去HCl氣體；（2）Na2O2；【做出猜想】理由是2CO 2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2或CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；【實驗驗證】BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2；【交流反思】正確；Cu(NO3)2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaNO3；【拓展延伸】O2和NH3。

【解析】

試題分析：（1）裝置A的作用是除去CO2中氯化氫；(2)B中發生反應2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2，加入足量的蒸餾水無氣泡產生，說明不含Na2O2；【做出猜想】A中出來的氣體為CO2和H2O，因此B中發生的反應是，2CO2 ＋ 2Na2O2 = 2Na2CO3 ＋ O2，2H2O ＋ 2Na2O2 = 4NaOH ＋ O2↑，CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋ H2O；【實驗驗證】猜想三中含有Na2CO3，因此加入BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2產生白色沉淀，說明含有Na2CO3，滴加幾滴酚酞，溶液變紅，說明含有NaOH；【交流反思】溶液中含有NaOH，加入Cu(NO3)2后產生藍色沉淀，發生的反應是Cu(NO3)2 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓ ＋ 2NaNO3；【拓展延伸】2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑，此反應是放熱反應，NaOH ＋ NH4Cl = NH3↑ ＋ H2O ＋ NaCl，因此氣體為O2和NH3。