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將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（）

A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）

B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min）

C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）

D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min）

根據反應速率計算公式，需要計算2min時間內反應物濃度的變化量，在反應Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑中，溶液中溶質濃度發生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質的量＝

＝0.1mol，故反應消耗H₂SO₄的物質的量＝生成FeSO₄的物質的量＝0.1mol。H₂SO₄的消耗速率＝FeSO₄的生成速率＝

＝0.5mol/（L·min）。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,發生反應2SO₂+O₂

2SO₃,當反應進行到4 min時,測得n(SO₂)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO₂的物質的量是(　　)

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發生變化

B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）^－1

B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）^－1

C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）^－1

D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH₃（g）＋6NO（g）

5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）＋8NO （g）

5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達到平衡，SO₂濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O₂的平均反應速率為 mol/(L·min)
（2）平衡時，0₂的轉化率為，此時反應共放熱 kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O₂）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線。

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