Question

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer 1

A

解析試題分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，顯酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則有c(H₂A)  <  c(A^2-)，錯誤；B、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水遠遠過量溶液顯堿性，正確；C、該項為混合液的電荷守恒式，正確；D、混合液中電荷守恒式為：c（CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)＋c（Na^＋），物料守恒式為：c（Na^＋）＝1/2[c(CH₃COOH)+c（CH₃COO^-)].把電荷守恒中的c（Na^＋）用元素守恒式代替，整理可得，正確。
考點：考查電解質溶液中 粒子濃度大小關系，強酸和弱酸的比較，溶液的酸堿性等考點的理解