下列反應中的能量變化關系符合下圖所示的是
| A．鹽酸與燒堿反應 | B．天然氣燃燒 |
| C．三氧化硫與水反應 | D．煅燒石灰石 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
| A．復分解反應都是吸熱反應 |
| B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩定 |
| B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應 |
| C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質 |
| D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞的次數，使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+
O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
| A．② | B．①② | C．①③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源 |
| B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源 |
| C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是
| A．Q1 < Q2 < Q3 | B．Q1 > Q3 > Q2 | C．Q2 > Q1 > Q3 | D．Q1 < Q3 < Q2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1．2c kJ?mol—1。下列敘述正確的是
| A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 |
| B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應熱△H |
| C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1 |
| D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為( )。
| A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
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