【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C.能生成+3價離子化合物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+強
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【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
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【題目】用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多
C. NaOH的量太少 D. 加熱的時間太短
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【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15， 則此時 V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________________。
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ；
（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
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【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是
A. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D. 油脂水解可得到丙三醇
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【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。
A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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