【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
Cu2++2Cl－
C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】A
【解析】碳酸氫鈣加熱會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈣可溶，可拆成離子，碳酸鈣、水和二氧化碳均不可拆，離子方程式正確，A正確；用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光,發(fā)生電解生成銅和氯氣,正確的反應(yīng)CuCl2
Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO2氧化為SO42-，離子方程式：ClO-+2OH-+SO2=Cl-+SO42-+H2O, C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，屬于氧化物，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于( )
A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多
B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 少量金屬鈉保存在煤油當(dāng)中 B. 少量白磷保存在水中
C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí)，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
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