【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（ ）
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2
2NaCl
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅（含有少量鋅、金、銀等雜質）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極（填“Fe”或“C”）移動；丙裝置中粗銅為_______電極（填“A”或“B”）
(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側溶液________（填“增加”或“減少”）______g，丙裝置中CuSO4濃度__________（填“增加”、“減少” 或“不變”）。
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算表達式，不用化簡)。
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【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與__________________個H2O分子中所含原子數相等。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對原子質量為_______。
(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中C和O原子個數比是_______ 。
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量，已知如表數據(25℃)：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生的化學方程式為____________________。
(3)等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發生反應的離子方程式為：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9。現有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。
(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列各選項中正確的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B.等質量的NO2和N2O4，前者原子數小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數0.3NA
D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L
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【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，
①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；
③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；
B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；
C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；
E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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