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【題目】室溫下，用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2

B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a點對應的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c點的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】

A. N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽，則酸過量，N2H4會完全電離為N2H62+，該酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2，A項正確；

B. b點表示鹽酸與溴化肼恰好為1：1完全反應，此時溶液為N2H6BrCl，而N2H62+會水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B項正確；

C. a點時為N2H5Br溶液，根據(jù)電荷守恒：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C項正確；

D. c點的混合溶液為N2H6BrCl、HCl，溶液環(huán)境顯酸性會抑制N2H62+水解，從圖中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D項錯誤；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：

(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成FeCl2。

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________。(已知該反應為非氧化還原反應)

② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應前需向A中通入N2的目的是________。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經____、____、干燥后，得到FeCl2粗產品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水200mL；③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))g·L-1，k=____。

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【題目】298K時，將10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A.溶液的pH不再變化

B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C.不再變化

D.c(AsO43－)＝2b mol·L－1

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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

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【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質：

名稱	相對分子質量	性狀	密度/ （g·cm-3）	熔點/℃	沸點/℃	溶解度/（g/100 mL溶劑）
名稱	相對分子質量	性狀	密度/ （g·cm-3）	熔點/℃	沸點/℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.044	-26	178～179	微溶	溶	溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138～140	反應	溶	難溶
肉桂酸	148	白色粉末	1.248	133～134	300	微溶	溶	溶

試劑用量：

試劑名稱	苯甲醛	乙酸酐	無水碳酸鉀	10%氫氧化鈉	濃鹽酸	活性炭
試劑用量	3.0 mL	5.5 mL	4～5 g	40 mL	25 mL	1.0 g

實驗儀器如下：

請回答下列問題：

（1）實驗準備階段：在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。

（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。

（3）實驗結束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號）。

（4）對蒸氣發(fā)生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾。活性炭脫色的原理是______。

（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產率約為_____（結果精確至0.1% ）。

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【題目】已知鉛蓄電池放電時的反應為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是