Question

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量的硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流為1 A通電10 min，然后將電源反接，以電流為2 A繼續(xù)通電10 min。試回答：

（1）以時(shí)間為橫坐標(biāo)，銅電極和鉑電極的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。

（2）上述過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是：

銅電極_________________________________________。

鉑電極_________________________________________。

（3）寫出最后時(shí)刻兩電極的電極反應(yīng)式：

銅電極__________________________________________。

鉑電極__________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）銅片先變薄，后增厚  鉑片先有銅沉積，后發(fā)生反應(yīng)使銅溶解，銅溶解完后，又有氣體產(chǎn)生

（3）Cu²⁺+2e^-====Cu    4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

解析：（1）開始10 min，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e^-====Cu²⁺，陰極為Cu²⁺+2e^-====Cu。所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等。后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽(yáng)極，銅片成為陰極。又由于電流為開始的2倍，附著在鉑片上的銅在5 min時(shí)即可完全溶解，后5 min，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑，此時(shí)陽(yáng)極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化。作為陰極的銅片在開始5 min即恢復(fù)到開始時(shí)的質(zhì)量，后5 min質(zhì)量繼續(xù)增加。圖象見(jiàn)下圖：

（2）由上述分析可知：銅片先變薄，后增厚；鉑片先有銅沉積，后發(fā)生反應(yīng)使銅溶解，銅溶解完后，又有氣體產(chǎn)生。

（3）銅電極：Cu²⁺+2e^-====Cu；鉑電極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑