Question

根據下面物質間的轉化關系，回答：

（1）寫出B、F物質的化學式B______  F______．
（2）如果1molNa₂O₂與足量的C物質反應，反應過程中轉移的電子數為______個．
（3）反應①②③④中是吸熱反應的是（填序號，下同）______，反應①②③④⑤⑥中不是氧化還原反應的是______．
（4）寫出反應④⑤的化學方程式：
④______；⑤______；
（5）寫出反應⑥在溶液中發生反應的離子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）請設計一個課堂小實驗，證明反應④是放熱反應．______．

Answer 1

【答案】分析：焦炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H₂，二者與G反應后的產物都能與Na₂O₂反應，則G為O₂，A、B為CO和H₂中的物質，C、D為CO₂和H₂O中的物質，E、F為Na₂CO₃和NaOH中的物質，本題的關鍵是E+D→F+G，由此看判斷應是NaOH和CO₂的反應，所以A為H₂，B為CO，C為H₂O，D為CO₂，E為NaOH，F為Na₂CO₃，G為O₂，結合物質的性質解答該題．
解答：解：焦炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H₂，二者與G反應后的產物都能與Na₂O₂反應，則G為O₂，A、B為CO和H₂中的物質，C、D為CO₂和H₂O中的物質，E、F為Na₂CO₃和NaOH中的物質，本題的關鍵是E+D→F+G，由此看判斷應是NaOH和CO₂的反應，所以A為H₂，B為CO，C為H₂O，D為CO₂，E為NaOH，F為Na₂CO₃，G為O₂，則
（1）由以上分析可知B為CO，F為Na₂CO₃，故答案為：CO；Na₂CO₃；
（2）由反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ 可知，中O以上化合價由-1價升高到0價，1molNa₂O₂轉移1mol電子，應為N_A個，
故答案為：N_A；
（3）焦炭和水蒸氣在高溫條件下反應為吸熱反應，物質的燃燒、過氧化鈉與水或二氧化碳的反應以及酸性氧化物與堿的反應都是放熱反應；反應⑥為二氧化碳與NaOH的反應，化合價沒有變化，為非氧化還原反應，
故答案為：①；⑥；
（4）反應④為過氧化鈉與水的反應，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應⑤為過氧化鈉與二氧化碳的反應，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）反應⑥為二氧化碳與NaOH的反應，反應的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（6）反應④為過氧化鈉與水的反應，反應放熱，可用溫度計測量溫度的變化，具體操作為在燒杯放入少許的水，用溫度計記下溫度，取少量過氧化鈉固體溶于燒杯中，玻璃棒攪拌溶解，用溫度計記下溫度，溫度升高，證明過氧化鈉溶于水放熱，
故答案為：在燒杯放入少許的水，用溫度計記下溫度，取少量過氧化鈉固體溶于燒杯中，玻璃棒攪拌溶解，用溫度計記下溫度，溫度升高，證明過氧化鈉溶于水放熱．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題解答的關鍵是把我物質的性質，本題的關鍵是E+D→F+G的反應．