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下列裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是

A B C D

（注C答案中收集NH₃的試管口應是棉花，不應是塞子。）
A是過濾裝置，B是分液裝置，D是配制一定物質的量濃度溶液的，所以答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）______。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數字表達式為________。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：反應的離子方程式為。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7	9

步驟③中調節pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調節溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c． Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的離子方程式為_________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產物為Mn²⁺）
(2) B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。
(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__________________。
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優點是
                         ；調溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺＋H₂Y²^－＝CuY²^－＋2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉變為MnO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO₄產品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是。
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄的離子方程式是。
（3）測定KMnO₄產品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定
①配制250mL0．