【題目】下列實驗可以達到目的或得出結論的是（ ）
選項 | 實驗目的或結論 | 實驗過程 |
A | 探究濃硫酸的脫水性 | 向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象 |
B | 相同溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) | 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液，先出現白色沉淀 |
C | 淀粉已經完全水解 | 取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍 |
D |
| 向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推測合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化
C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < 
mol/(L·h)
D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。
(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱、加壓條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發生如下反應，反應式已配平：C16H34
C8H18+甲，甲
4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。
(2)B裝置中的實驗現象是______。
(3)C裝置中的實驗現象是_____，其中發生反應的反應類型是___。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。
(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】硝基苯（
可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業流程圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室制備硝基苯的化學方程式：_______________________________________；
(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。
(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；
①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（
）的電極反應方程式為：_______________________；
②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應的離子反應方程式為：__________________________________________________；
(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；
②一次沉降池中適當的升溫有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用適當的文字描述和離子方程式解釋）
(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學反應方程式為：____________________________。
(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。
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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：___________
(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________。
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【題目】25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A.Ka(HCN)的數量級為10-9
B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色
C.1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)
D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100
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