【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
【答案】D
【解析】A．Ksp只與溫度有關；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小；C．圖中a點表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)；D．根據K═
=
計算。
A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯誤；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點變到b點，故B錯誤。C．圖中a點表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒有AgBr沉淀生成，故C錯誤；D．反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K═==
≈816，故D正確；故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常溫下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：
已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。
回答下列問題：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：
已知：(a) Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(b)不同溫度下各物質的溶解度
物 質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度（g/100g H2O） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 | |
(c)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學式).
寫出③的離子反應方程式________________________________________;
步驟④中調PH可選用以下試劑__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過濾得到K2Cr2O7固體。
（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產品 b kg，產率為_____________________________×100%。（列計算式）。
（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應,然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測定鉻去除率,實驗結果下圖所示。
①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式:____________________________________。
② pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
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