Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫元素符號）。

（2）J的簡單離子的結構示意圖__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學式）____。

（4）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性______（寫化學式，下同）。比較C、G兩元素的氣態氫化物穩定性_________。

Answer 1

【答案】 Na Al KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4＞H2SO4 H2O＞H2S

【解析】由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑最小為Al3+；故答案為：Na；Al；

(2)J的簡單離子為Ca2+，離子核外電子數為18，離子結構示意圖為：，故答案為：；

(3)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，按堿性依次減弱順序排列為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(4)非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，非金屬性O＞S，氫化物穩定性：H2O＞H2S，答案為：HClO4＞H2SO4；H2O＞H2S。