Question

【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請填寫下列空白：

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_______________________________________。

Answer 1

【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%

【解析】

用排水法收集氣體,實驗是通過測定生成氫氣的體積,根據計算確定合金中Al的質量分數,
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積；
(2)用排水法收集氣體,實驗是通過測定生成氫氣的體積；
(3)根據生成氫氣的體積計算合金中Al的質量,進而計算合金中Al的質量分數。

用排水法收集氣體,實驗是通過測定生成氫氣的體積,根據計算確定合金中Al的質量分數,
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積,故正確的操作順序為cabd,
答案是:cabd；
(2)用排水法收集氣體,實驗是通過測定生成氫氣的體積,故A中試劑為6mol·l-1NaOH溶液；
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液；

(3)實驗中測得樣品的質量為Wg,氫氣的體積為aL(標準狀況),則:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

54g 3×22.4

m(Al) aL

所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g；故合金中Al的質量分數=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%；
答案是: 9a/11.2w×100%。